Bromata acido

Bromata acido
Alternativa(j) nomo(j)
Bromato de hidrogeno Hidrogena bromato
Kemia formulo	HBrO3
CAS-numero-kodo	7789-31-3
ChemSpider kodo	.html 22853 [rompita ligilo]
PubChem-kodo	24445
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Senkolora likvaĵo
Molmaso	128.91 g mol−1
Smiles	O[Br](=O)=O
Bolpunkto	100 °C (malkomponiĝas)
Acideco (pKa)	0,699 (18 °C)
Sekurecaj Indikoj
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero C Koroda T Toksa
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H271, H272, H301, H302, H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P201, P210, P220, P220, P261, P280, P305+351+338, P308+313, P370+378, P371+380+375, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Bromata acido aŭ HBrO₃, estas broma oksoacido, kie la bromatomo prezentas oksidonombron +5, kaj kiu ekzistas nur en akva solvaĵo. Ĝi estas senkolora solvaĵo kiu iĝas flava laŭ meditemperaturo ĉar ĝi malkomponiĝas en bromo. Kelkaj stabilaj bromatoj estas "natria bromato" (NaBrO₃), "Baria bromato" [Ba(BrO₃)₂] kaj "kalia bromato" (KBrO₃). Bromata acidoj kaj ĝiaj saloj, la bromatoj, estas potencaj oksidagentoj kaj ordinare estas la ingrediencoj en la "Reakcio de Belousov-Zhabotinsky"^[1][2].

Bromata acido estas forta acido kaj povas prepariĝi analoge al klorata acido per reakcio de la baria bromato kun diluita sulfata acido, kies koncentriĝo povas atingi 50%.

Baria sulfato estas nesolvebla en akvo kaj estigas precipitaĵon. Se la reakcio pluiĝas, ĝi malkomponiĝas estigante bromon kaj oksigenon.

1. ↑ La Reakcio de Belousov-Zhabotinsky estas reakciklaso kiu servas kiel ekzemplo de senekvilibra termodinamikom rezultante en la starigo de nelineara kemia oscilanto.
2. ↑ Oscilo-reakcio Arkivigite je 2015-07-08 per la retarkivo Wayback Machine aŭ kemia horloĝo estas kompleksa miksaĵo de kemiaj komponaĵoj en kiu la koncentriĝo de unu aŭ pli da kombinaĵoj elmontras periodajn modifojn, aŭ kiam okazas subita modifo post antaŭvidebla indukta tempo.